人教化学2019高考一轮基础练习2
一、选择题
1、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( B )
A．为了防止肿痛，用小苏打溶液清洗蚂蚁叮咬处
B．二氧化硫有毒，严禁在任何食品和饮料中添加
C．我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属
D．加油站墙壁上粘贴的危险化学品标志是
解析 为了防止某些食品氧化，常添加SO2抗氧化和防腐，但需严格遵照国家限量标准，B项错误。
2、
2．下列叙述正确的是( D )
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g
3、利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( B )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，C项错误。
4、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是( C )
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应
解析 两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
5、下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是 ( C )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素 eq \o\al(298,114)X与 82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．Oeq \o\al(2－,2)和S2－具有相同的质子数和电子数
6、下列关于热化学反应的描述正确的是( D )
解析 A项，H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C项，表示H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。
7、对A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( A )
A．v(A)＝0.005 mol/(L·s)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(D)＝0.45 mol/(L·min)
解析 A项中v(A)＝0.005 mol/(L·s)的单位转化为mol/(L·min)，得到v(A)＝0.3 mol/(L·min)，再将其他选项中用各物质表示的反应速率全部转化为用A表示，B项转化为v(A)＝0.2 mol/(L·min)，C项转化为v(A)＝0.25 mol/(L·min)，D项转化为v(A)＝0.225 mol/(L·min)，故A项表示的反应速率最快，正确。
下表中物质的分类组合完全正确的是( A )
解析 CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。
9、下列关于化石燃料的说法正确的是( C )
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗*水氨**和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
10、在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( D )
A．如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗
B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干
11、下列物质的分类中，所属关系不符合"X包含Y、Y包含Z"的有 ( D )
二、非选择题
(2018·甘肃兰州联考)煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。
(1)如图甲是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__>__K2(填"＞""＜"或"＝")。
②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图乙所示，则曲线c所表示的温度为__350__℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__250 ℃时，1.3×104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不多，而生产成本增加很多，得不偿失__。
③以下有关该反应的说法正确的是__AD__(填字母)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%
(2)一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)。H2的物质的量随时间变化的曲线如图丙所示。
①0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__0.125 mol·L－1·min－1__。
该温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K＝__4__。
②相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则__D__(填字母)是原来的2倍。
A．平衡常数
B．CH3OH的平衡浓度
C．达到平衡的时间
D．平衡时气体的密度
