在初中阶段，化学这门学科一直让是很多学生老大难的问题，不单是各路复杂难记的公式运用，它对学生的各方面能力都有所要求。
因此，很多同学都表示学不好化学，完全找不到窍门，其实把握好了正确的学习节奏，在初中打好化学的基础也并不难。
文末附：化学必考公式，收藏
1.回归课本，回归生活
化学其实一直是门生活课，生活中很多随处可见的现象都是化学变化引起。比如：铁片的生锈、木炭的燃烧、蜡烛的燃烧等。联系实际，从身边的生活中发现化学、体味化学。这样既能学习到化学知识，又能激发学习化学的兴趣。
有了兴趣，进而结合书本，以课本为主线，仔细通读书中的正文、注释、实验内容，做好课下预习，课上跟进。
2.化学是要背诵的理科
化学作为一门理科，却同样具备文科的特性。比如一些常见的化学反应是需要我们牢记的并且要会默写。条件(加热、光照、催化剂），箭头（可逆，不可逆）这些都需要注意，反应过程的现象也要背下来。
切记，化学中的公式虽然要求背下来，但我们的最终目的是要求大家理解并且融会贯通，灵活运用，然就变成书呆子式的学习了。
3.巧妙背诵，成为兴趣
初中化学总共学习了60多个化学方程式，记住它们就是成功的一半了，不过很多同学都对学习化学有这样的感触，背的容易也忘得快。这是因为化学有其“特殊的语言系统，”所以我们要在记忆一些公式定义的时候要注意运用一些有效的记忆方法，比如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等。
最后要和大家提的就是重视实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科，所以在考试中会涉及到许多有关实验中的现象和细节，所以大家一定要重视实验，记住化学课本内容时结合着实验中所看到的现象和知识，而不是机械性地死记硬背，要产生兴趣。
熟记这些公式，为中考保驾护航↓↓↓
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
其他
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
4、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
6、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
8、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
氧气的性质
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
自然界的水
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
3．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
质量守恒定律
1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
3．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
4. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
碳和碳的氧化物
（1）碳的化学性质
1 . 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
2．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
4．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2
5．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
6．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
7．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
8．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
10．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑
11．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
12．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
13．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2
（5）其它反应：
14．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
1．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
3． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
金属
（1）金属与氧气反应：
1． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
5. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
9. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
10. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
11. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
12．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
（4）金属铁的治炼原理：
15．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
5．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
6. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
8. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
11．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
12. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
13．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
14．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
15．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
16. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
17. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
18. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
19．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
20. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
21．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
22．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl