高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题，今天给大家分享化学实验题的考查点、你需要必备的实验基础知识，以及答题策略，还有，一定要结合近几年的高考真题来练习~
实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。
要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：
1 、步骤：（ 1 ）计算（ 2 ）称量： 4.0g （保留一位小数）（ 3 ）溶解（ 4 ）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（ 5 ）洗涤（ 6 ）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（ 7 ）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（ 8 ）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2 、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、 100mL 容量瓶、胶头滴管
3 、注意事项：
(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2) 常见的容量瓶： 50 mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用 500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转 1800 后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
(4) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、 Fe(OH)3 胶体的制备
1 、步骤：向沸水中加入 FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：
四步曲：①先煮沸，②加入饱和的 FeCl3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2 、涉及的化学方程式： Fe3++3H2O=Fe(OH)3 （胶体） +3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3 、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应
1 、步骤：洗 — 烧 — 蘸 — 烧 — 洗 — 烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、 Na ， K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na ，可能有 K
6 、命题角度：实验操作步骤及 Na ， K 的焰色
四、 Fe(OH)2 的制备
1 、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2 、化学方程式为： Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3 、注意事项：（ 1 ）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH 溶液必须煮沸，（ 2 ）滴定管须插入液以下，（ 2 ）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4 、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、硅酸的制备
1 、步骤：在试管中加入 3—5mL 饱和 Na2SiO3 溶液，滴入 1—2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2 、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3 、化学方程式： NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl （强酸制弱酸）
4 、 NaSiO3 溶液由于 SiO32- 水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、离子的检验
1 、 Cl- 的检验：加入 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32- 干扰），再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl － 存在
2 、 SO42- 的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入 BaCl2 溶液进行检验。
3 、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
七、氨气的实验室制法
1 、反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2 、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3 、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4 、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5 、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓*水氨**或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓*水氨**直接加热也可制氨气
6 、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验
1 、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（ 1 ： 700 ），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，
故 NH3 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2 、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
3 、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气
4 、实验拓展： CO2 、 H2S 、 Cl2 等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验
1 、实验原理： Cu+2H2SO4( 浓 )=CuSO4+SO2↑+2H2O
2 、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3 、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuO ， CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4 溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
4 、命题角度： SO2 的性质及产物的探究、 “ 绿色化学 ” 及尾气的处理等。
十、铝热反应
1 、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2 、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3 、化学反应方程式： Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
4 、注意事项：
（ 1 ）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（ 2 ）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
（ 3 ）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（ 4 ）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5 、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验（了解）
1 、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量
注意：（ 1 ）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式： H++OH-=H2O
△ H=-57.3KJ/mol
（ 2 ）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2 、中和热的测定注意事项：
（ 1 ）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
（ 2 ）为了保证酸碱完全中和常采用 H+ 或 OH- 稍稍过量的方法
（ 3 ）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十二、酸碱中和滴定实验（了解）
（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1 、原理： C 酸 V 酸 =C 碱 V 碱
2 、要求：①准确测算的体积 . ②准确判断滴定终点
3 、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：① 0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4 、操作步骤（以 0.1 mol·L-1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5 、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、氯碱工业
1 、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 、应用：电解的离子方程式为 2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ ，阴极产物是 H2 和 NaOH ，阴极被电解的 H+ 是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的 KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3 、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
十四、电镀
（ 1 ）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（ 2 ）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应： M – ne- =Mn+ （进入溶液），阴极反应 Mn+ +ne- =M （在镀件上沉积金属）
十五、铜的精炼
（ 1 ）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）： Cu-2e-=Cu2+ 、 Fe-2e-=Fe2+ 阴极 ( 纯铜 ) ： Cu2++2e-=Cu
（ 2 ）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有 Zn 、 Ni 、 Fe 、 Ag 、 Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn 、 Ni 、 Fe 、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
（ 3 ）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）
1 、实验步骤
2 、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
3 、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而 AgNO3 只能与 X— 产全 AgX 沉淀，故必须使卤代烃中的 —X 转变为 X— ，再根据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目 .
4 、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5 、用酸性 KMnO4 溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性 KMnO4 溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。
十七、乙烯的实验室制法
1 、反应制取原理： C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
2 、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3 ．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4 ．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为 1 ： 3
②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到 170℃
⑤该实验中会产生副产物 SO2, 故检验乙烯时，一定先用碱液除去 SO2 ，再通入 KMnO4 或溴水
5 ．本反应可能发生的副反应：
C2H5OHCH2→CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5→ C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4( 浓 ) =CO2↑+2SO2↑+2H2O
十八、乙酸乙酯的制备
注意事项：
1 、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
2 、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；
3 、导气管末端不要插入饱和 Na2CO3 液体中，防液体倒吸。
4 、用饱和 Na2CO3 溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
5 、本反应的副反应：
C2H5-OH+ HO-C2H5→C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4( 浓 )=CO2↑+2SO2↑+2H2O
6 、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和 Na2CO3 溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
十九、醛基的检验（以乙醛为例）
A ：银镜反应
1 、银镜溶液配制方法： (1) 在洁净的试管中加入 1mL2% 的 AgNO3 溶液（ 2 ）然后边振荡试管边逐滴加入 2% 稀*水氨**，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
反应方程式： AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3
AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2 、银镜实验注意事项：（ 1 ）沉淀要恰好溶解（ 2 ）银氨溶液随配随用，不可久置 （ 3 ）加热过程不能振荡试管（ 4 ）试管要洁净
3 、做过银镜反应的试管用稀 HNO3 清洗
1 、 Cu(OH)2 悬浊液配制方法：在试管里加入 10% 的 NaOH 溶液 2mL ，滴入 2% 的 CuSO4 溶液 4—6 滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2 、注意事项：（ 1 ） Cu(OH)2 必须是新制的（ 2 ）要加热至沸腾（ 3 ）实验必须在碱性条件下（ NaOH 要过量）
二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证
1 、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱碱性。
2 、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应。