一、酸及酸的化学性质
酸在水溶液中能解离出 氢离子 （ H+）和酸根离子。常见的酸有①盐酸（HCl）② 硫酸（H 2 SO 4 ） ③ 硝酸（HNO 3 ）④醋酸（CH 3 COOH）
1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途
2 . 酸的化学性质
①紫色石蕊试液遇 酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）
Zn+ H 2 SO 4 =Zn SO 4 + H 2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl 2 + H 2 ↑
Fe+ H 2 SO 4 =Fe SO 4 + H 2 ↑ Fe+2HCl=FeCl 2 + H 2 ↑
2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑
2Al+6HCl=2AlCl 3 +3 H 2 ↑
③金属氧化物+酸→盐+水
Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O
CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O
CuO+ 2 HCl=Cu Cl 2 +H 2 O
④碱+酸→ 盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 O
3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O
⑤ * 盐+酸→新盐+新酸
AgNO 3 +HCl=AgCl↓+HNO 3
BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HCl
二、碱及碱的化学性质
碱由离子构成 ，碱在水溶液中能解离出 金属离子和氢氧根离子 （ OH-）。
常见的碱有 氢氧化钠（NaOH） 、 氢氧化钙 Ca(OH) 2 、*水氨**（ NH 3 ·H 2 O）等。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2. 碱的化学性质
紫色石蕊试液遇碱溶液 变蓝 ，无色酚酞试液遇碱溶液 变红 。
①酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O
* 2NaOH+SiO 2 =Na 2 SiO 3 +H 2 O
Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
②酸+碱→盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 O
③ * 盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）
2NaOH+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓
三、盐的性质
1.常见的盐
盐由离子构成 ，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.粗盐提纯
去除粗盐中不溶性杂质。
3.盐的化学性质
①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）
CuSO 4 +Zn=ZnSO 4 +Cu
盐+酸→新盐+ 新 酸 【视频】
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
Na H CO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→ 新 盐+ 新 碱（必有一个是沉淀）
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 = = CaCO 3 ↓ +2NaOH （明星反应）
3NaOH+FeCl 3 =3NaCl+Fe(OH) 3 ↓
盐溶液+盐溶液→ 新 盐+ 新 盐 （必有一个是沉淀）
Ca Cl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓ +2Na Cl
AgNO 3 +NaCl=AgCl↓+NaNO 3
四、明确复分解反应发生的本质
复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有H 2 O（稳定、难溶、难电离物质）
注意： 碱与氧化物的反应不属于复分解反应
五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀
碱溶氨、钠、 钾、 钡、钙（俺拿假被盖）
钾钠铵（铵 盐 ）硝（硝酸盐）全都溶。
硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。
六、几个常见离子的检验
1.Cl-离子的检验 （选）
取少量样品于试管中，滴加AgNO 3 溶液和稀HNO 3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有 Cl- ， AgNO 3 +KCl=AgCl↓+KNO 3
2.SO42-离子的检验 （选）
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀HNO 3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO 4 2-， Ba(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HNO 3
3. CO32-离子的检验
取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO 3 2-，
K 2 CO 3 +2HCl=2KCl+CO 2 ↑+H 2 O
CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
4.检验 N H4+ （选）
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
七、 常见俗称、成分和化学式
生石灰——CaO
熟石灰——Ca(OH) 2
石灰石、大理石——CaCO 3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、苏打——Na 2 CO 3
小苏打——NaHCO 3
铁锈、赤铁矿——Fe 2 O 3
磁铁矿——Fe 3 O 4
金刚石、石墨——C
干冰——CO 2
冰——H 2 O
天然气(甲烷)——CH 4
酒精(乙醇)——C 2 H 5 OH
* 醋酸(乙酸)——CH 3 COOH
八、常见物质的颜色
红色的固体——Cu、Fe 2 O 3 、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe 3 O 4 、FeO、MnO 2
白色的固体——KClO 3 、P 2 O 5 、P(白磷)、CuSO 4 (无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO 4
淡黄色的固体——S
* 蓝色晶体——CuSO 4 •5H 2 O
* 蓝色沉淀——Cu(OH) 2
* 红褐色沉淀——Fe(OH) 3
* 白色沉淀（ 不溶于酸） ——BaSO 4 、AgCl
白色沉淀（碳酸盐）—— CaCO 3 、BaCO 3
* 白色沉淀（碱）——Mg(OH) 2 、Al(OH) 3
蓝色溶液——CuSO 4 、Cu(NO 3 ) 2 等含Cu 2＋ 溶液
浅绿色溶液——FeSO 4 、FeCl 2 等含Fe 2＋ 溶液
棕黄色溶液——FeCl 3 、Fe 2 (SO 4 ) 3 等含Fe 3＋ 溶液
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