一，认识复分解反应
1，复分解反应概念
在溶液中由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐之间的反应，通常是复分解反应。
2，复分解反应的条件
两种化合物相互交换成分，生成物中有气体或沉淀或水生成。
二，离子反应
1，概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2，实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。
三，离子方程式
1，定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2，离子方程式的书写步骤
（1）正确写出反应的化学方程式，并配平。
（2）把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子符号，把难溶的物质、气体和水等写化学式。
（3）删去化学方程式两边相同的离子符号。
（4）检查方程式两边质量守恒、电荷守恒。
3，离子方程式的意义
离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
可拆为离子符号的物质
①强酸：盐酸、硫酸、硝酸等。
②强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等。
③可溶性盐：氯化钠、硫酸钠、氯化铵等。
不可拆为离子符号的物质
①单质：氯气、铁、钠等。
②氧化物：氧化钠、氧化钙、二氧化碳等。
③弱酸：碳酸、乙酸、次氯酸、氢氟酸、氢硫酸等。
④弱碱：一水合氨、氢氧化铁、氢氧化铜等。
⑤难溶物：氯化银、碳酸钙、碳酸钡等。
⑥水。
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