硫酸钠测定（Ba2+—EDTA法）
1、 唐山绿源环保原理
硫酸根与过量的钡盐作用，生成难溶物硫酸钡。
Ba2++SO42- = BaSO4（白）
过量的钡盐用EDTA标液回滴，经差减求出沉淀硫酸根所耗用钡盐量，再求出硫酸钠量。
Ba2++H2Y2- = BaY2-+2H+
2、唐山绿源环保 试剂
（1） 钡镁混合液
称BaCl2·2H2O3克，MgCl2·6H2O 2.6克，溶于1升水中，加入2ml 1:4Hcl摇匀，C（1/2Ba2+、Mg2+）≈0.025mol/mL。
（2） EDTA标液（0.025mol/L）
称乙二胺四乙酸二钠9.31克，溶于500mL沸水中，冷却加水释至1L，摇匀，在PH=2条件下以钙标准液（0.025mol/L）标定，以紫脲酸铵为指示剂。
（3） PH缓冲液（PH=10）
称20克NH4Cl溶于水中，加100ml 25%*水氨**，加水稀至1L，摇匀。
（4） 铬黑T（1%），称1克铬黑T溶于100ml三乙醇胺液中，当月有效。
3、 测定方法
吸取过滤后样液5ml于50ml容量瓶中，加水稀至刻度，摇匀，吸取出2ml（以含Na2SO4量在10mg左右为宜）于三角瓶中，加2滴盐酸至酸性，准确加入10mlBa2+—Mg2+液，摇匀，放置10分钟，加10mlPH缓冲液，以EDTA标液，较快速滴至近终点，加入1~2滴铬黑T，再较慢速滴至液刚由兰紫变为天兰色，记下EDTA耗量（V样），同时按上述相同条件做一空白，EDTA耗量为（V空）
4、 计算
Na2SO4g/L=
C：EDTA摩尔浓度；
V空：空白试验耗用EDTA量ml；
V样：样品试验耗用EDTA量ml；
V0：取原样量ml；
142.06：硫酸钠分子量。
5、 注意事项
（1） 络合滴定时溶液PH=10，因缓冲液中氨易挥发，故应予以注意。
（2） 若样液中钒较高，则因其能与铬黑T生成较稳定的络合物，而使指示剂封密，难以判断终点，为此，应注意少取样，以少引入钒盐，在较低温度下滴定，并快速滴至近终点时再加指示剂。
（3） 为防止Ca2+、Mg2+等影响，在测定过程中不加水。