高中化学必背知识点归纳与总结
四十三、原电池：
1．原电池形成三条件： "三看"。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：
（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.
（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
3．原电池：把化学能转变为电能的装置
4．原电池与电解池的比较
四十四、等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义
在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
例1：在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g），当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。维持该容器中温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
①若a=0，b=0，则c= 。
②若a=0.5，则b= 和c= 。
③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： 、
答案：① 2 ② 0.25 、 1.5 ③a+c=2 b+
=1例2：在一个容积固定的密闭容器中，加入m molA、n molB，发生反应：
mA（g）+nB（g）==pC（ g）,平衡时C的浓度为w mol•L-1。若容器体积和温度不变，起始时放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的浓度仍为w mol•L-1，则a、b、c必须满足的关系是：（C）
A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ，ap/m +b=p
C、mc/p +a=m ，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
例3：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：
H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr（见下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
答 案：
（2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等
四十五、元素的一些特殊性质
1．周期表*特中**殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。