第七题：一般生活常识类。答题技巧：多记多看
常考类项：1．识记常见混合物的成分和俗名
(1)水煤气：CO和H2的混合物 (2)天然气(沼气)主要成分：CH4
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主
(5)碱石灰：NaOH和CaO的混合物 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)
(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2的混合物 (8)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(9)*热剂铝**：铝粉和金属氧化物的混合物 (10)漂*粉白**：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
2、物理变化与化学变化的判断
(1)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的，如同位素原子之间的相互转化不属于化学变化。
(2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3)物理变化是没有新物质生成的变化，原物质保持不变。常见实例：金属导电、蒸馏、吸附、升华、焰色反应、胶体聚沉等。
(4)化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成。常见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、爆炸、电解质溶液导电、钝化、煤的气化和液化、石油的裂化和裂解等。
4：分散系（胶体）
（1）定义：分散质微粒的直径在1—100nm的分散系叫做胶体。
（2）胶体的性质：
①丁达尔效应： 当一束光通过胶体时胶体内会出现一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线的散射作用形成的，这种现象叫做丁达尔效应。利用该性质可以区分溶液和胶体。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，原因是a胶体粒子所带电荷相同，相互排斥；b胶体粒子的布朗运动。
③聚沉 ：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出的过程。使胶体聚沉的方法有a加热；b加入电解质；c 加入带相反电荷的胶体。
④电泳：在电场力作用下，胶体粒子在分散系中作定向移动。这种现象叫电泳。胶体粒子由于表面积大而吸附一定的电荷而带电。一般情况下，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体带正电；金属硫化物、非金属氧化物的胶体带负电。如带正电的Fe(OH)3胶体的粒子向阴极作定向移动。
⑤渗析：由于胶体的粒子直径比溶液中的溶质大，不能透过半透膜，而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜，用这种性质可以除去胶体中的电解质，达到提纯胶体的目的。
（3）胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 ：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸之溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
（4）胶体性质的应用
①丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。②电泳：工业上静电除尘，净化空气。③聚沉：三角洲的形成，明矾净水，卤水点豆腐等。
第八题：一般物质的量 答题技巧：记公式，记特例
1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。
6．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
7．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
8．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
9．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
10．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
11．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
二、以物质的量为中心的有关计算
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．配制步骤
―→―→―→―→―→―→
2．配制过程中所需要的主要仪器
(1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
第九题：一般为有机题，较简单，主要考察：加成，取代，数同分异构体个数，烃的概念，芳香族化合物，芳香烃，
(2)苯酚的物理性质
①颜色、状态：纯净的苯酚是无色晶体，有特殊的气味，易被空气中的氧气氧化呈粉红色。
②溶解性：苯酚常温下在水中的溶解度小，高于65 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒精。
③毒性：苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗。
4．醇的化学性质 (结合断键方式理解)
CH3CH2OH＋HBr△CH3CH2Br＋H2O
O2(Cu)，△
①③
氧化
2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O
浓硫酸，170 ℃
②④
消去
CH3CH2OH浓硫酸 CH2===CH2↑＋H2O
浓硫酸，140 ℃
①②
取代
2CH3CH2OH浓硫酸 C2H5—O—C2H5＋H2O
CH3COOH (浓硫酸、△)
①
取代(酯化)
CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸 CH3COOC2H5＋H2O
5.酚的化学性质 (结合基团之间的相互影响理解)
由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。
(1)羟基中氢原子的反应——弱酸性(苯环影响羟基)
电离方程式为
，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊试液变红。
①与活泼金属反应：
与Na反应的化学方程式为：
2C6H5OH＋2Na―→2C6H5ONa＋H2↑。
②与碱的反应：
苯酚的浑浊液NaOH溶液液体变澄清通入CO2气体溶液又变浑浊。
该过程中发生反应的化学方程式分别为：
(2)苯环上氢原子的取代反应(羟基影响苯环)
苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：
此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。
(3)显色反应：
苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。
(4)加成反应：
(5)氧化反应：苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色；易被酸性KMnO4溶液氧化；容易燃烧。
(6)缩聚反应：
【总结提升】醇的催化氧化规律与消去规律
(1)醇的催化氧化规律：
醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
(2)醇的消去规律：
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为：
CCHOH浓H2SO4CC＋H2O，
CH3OH、CCH3CH3CH3CH2OH、CH2OH等结构的醇不能发生消去反应。
二、醛
1．组成与结构
醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。*能官**团为—CHO，可表示为RCHO。甲醛(结构简式为HCHO)是最简单的醛，饱和一元醛的通式为C n H2n O (n≥1)。
2．常见醛的物理性质
物质
颜色
状态
气味
溶解性
甲醛(HCHO)
无色
气体
刺激性气味
易溶于水
乙醛(CH3CHO)
无色
液体
刺激性气味
与H2O、C2H5OH互溶
3.化学性质(以乙醛为例)
醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为：
4．醛在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响
(1)醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
(2)35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
(3)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。
[总结提升]
银镜反应实验应注意的问题
(1)试管内壁必须洁净。
(2)银氨溶液随用随配，不可久置。
(3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热。
(4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴。
(5)银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去。
三、羧酸 酯
1.羧酸
(1)羧酸：由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物。*能官**团为—COOH。饱和一元羧酸分子的通式为
C n H2n O2(n≥1)。
(2)分类
多元羧酸(
二元羧酸：如乙二酸(HOOC—COOH)
)
(3)甲酸和乙酸的分子组成和结构
物质
分子式
结构简式
*能官**团
甲酸
CH2O2
HCOOH
—COOH和—CHO
乙酸
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
(4)物理性质
①乙酸：有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。
②低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增加而降低。
(5)羧酸的化学性质
①酸的通性：
2．酯的制备实验
(1)原理
CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5＋H2O
其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。
(2)反应特点
(3)装置(液液加热反应)及操作
①用烧瓶或试管，试管倾斜成45°角，试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气作用。
②试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。
③要用酒精灯小心加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用及现象
①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、消耗乙酸、溶解乙醇；
②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有香味的油状液体。
(5)提高乙酸乙酯产率的措施
①用浓硫酸吸水；②加热将酯蒸出；③适当增加乙醇的用量。
3．酯
(1)结构特点：羧酸分子羧基中的—OH被—OR取代后的产物。可简写为 RCOOR′，*能官**团为
。
(2)物理性质
气味
状态
密度
溶解性
芳香气味
液体
比水小
水中难溶，易溶于乙醇、*醚乙**等有机溶剂中
(3)化学性质——水解反应
①反应原理：
酯水解时断裂上式中虚线所标的键。
②CH3COOC2H5在稀H2SO4或NaOH溶液催化作用下发生水解反应的化学方程式分别为：
CH3COOC2H5＋H2O稀H2SO4CH3COOH＋CH3CH2OH，
CH3COOC2H5＋NaOH△(
――→
)CH3COONa＋C2H5OH。
无机酸只起催化作用；碱除起催化作用外，还能中和生成的酸，使水解程度增大。
第十题：一般为实验题，较简单，答题技巧多练习题，多记实验现象
1、仪器的洗涤
①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
待清洗仪器
污物
清洗方法
原理
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸，加热
MnO2与浓HCl反应生成易溶的MnCl2
做过碘升华的烧杯
碘
酒精
碘易溶于酒精。
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH)3
盐酸
Fe(OH)3与盐酸反应
做过银镜实验的试管
银
稀HNO3，加热
Ag与HNO3 发生氧化还原反应
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱液浸洗
油污遇热的纯碱液发生水解
2、物质的加热
加热方式
优 点
适应范围
注意事项
直接加热
升温快，易获得较高温度
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
玻璃仪器外壁要干燥
隔石棉网加热
受热较均匀，温度较易控制
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶)等
同上
热浴(水浴、油浴、沙浴等)
受热均匀、反应平稳、具有上限温度
①需严格控制温度的(如硝基苯的制取)
②需反应混合物静置的(如银镜反应)
③蒸馏沸点差较小的混合液
根据不同温度选取热浴方式。加热上限温度为热浴介质的沸点
②常用化学试剂的保存方法
名称
特点
保存方法
钠、钾
易与氧气或水起反应
贮存在煤油里(锂封存于石蜡中)
氢氧化钠氢氧化钾
易潮解、易与CO2反应，能腐蚀玻璃
密封保存，试剂瓶用橡皮塞
白磷
空气中能自燃
贮存在冷水中
浓硝酸硝酸银氯水(溴水)高锰酸钾
见光、受热易分解
保存在棕色瓶中，置暗、冷处
液溴
有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞
密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水(水封)
*水氨**、浓盐酸
易挥发
密封置于暗、冷处
浓硫酸碱石灰无水氯化钙
易吸水
密封保存
氢氟酸
能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒
保存在塑料瓶中
苯、酒精、汽油等有机溶剂
易燃、易挥发
密封置于暗、冷处，不可与氧化剂混合贮存，严禁火种
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平量取
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
☆★考点二：仪器的使用
类 别
名 称
主要用途
使用方法和主要注意事项
容器与反应器
可直接加热
试 管
进行少量物质间的反应
加热前外壁无水滴，最大盛液小于
坩 埚
固体物质的高温灼烧
加热完放在石棉网上冷却
蒸发皿
溶液的蒸发、浓缩、结晶
盛液不超过容器的
隔网可加热
烧 杯
溶解、配液、反应器
加热前外壁无水滴
烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶)
反应器、液体的蒸馏等
加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热
锥形瓶
反应器、接受器
滴定时只振荡，不搅拌
不能加热
集气瓶
收集气体或暂时贮气
瓶口磨砂(与广口瓶的瓶颈磨砂相区别)，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖
试剂瓶(广口、细口)
广口：盛固体药品
细口：盛液体药品
棕色瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞
启普发生器
固—液不加热制气体反应器
使用前先检查气密性
滴 瓶
盛少量液体药品
盛碱液时改用软木塞或橡胶塞
测量器
粗量器
量 筒
粗略量取一定体积的液体(精确度≥0.1ｍL)
不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视
精量器
容量瓶
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
用前首先试漏，不能加热或配制热溶液
滴定管
酸碱中和滴定(精确度＝0.01ｍL)
酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视
计量器
天平
称量物质的质量(精确度＝0.1g)
称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量
温度计
测量温度
水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用
漏斗
普通漏斗
向小口容器中注液，与滤纸配合，分离固液混合物
过滤时应“一贴二低三靠”
长颈漏斗
装配反应器
长管末端插入反应器的液面以下
分液漏斗
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置
分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液
其他
干燥管(U形，球形)
干燥或吸收某些气体
内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出”
洗气瓶
除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气、集气装置
内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口
常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧
立即用湿布或沙子扑灭
酸洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗（浓硫酸先迅速用布擦去，再用水冲洗），再涂上3~5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上
用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
液溴、苯酚洒在皮肤上
用酒精擦洗
酸液溅到眼睛上
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
水银洒在桌面上
洒上硫粉回收
误服重金属盐
喝大量豆浆、牛奶或蛋清
三禁七防
三禁：（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。（2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。
七防：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）或CO、H2、还原Fe2O3、CuO之前要先检验气体的纯度。（2）防暴沸：浓硫酸的稀释或浓硫酸与酒精、浓硝酸的混合；加热液体要加碎瓷片（如石油的分馏）等。（3）防失火：实验室中可燃物质要远离火源。（4）防中毒：制取有毒气体（如Cl2，SO2，NO，NO2等）应在通风橱中进行。（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加安全瓶。（6）防烫伤：取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。（7）防仪器炸裂：试管在加热时要先均匀受热；用试管加热固体时管口要略向下倾斜；集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细沙；禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
物质的溶解
①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
②液体：注意浓H2SO4的稀释。当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。
③气体的溶解
a．溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2) b．易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)
4、试纸的使用
试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验H2S存在)、淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：
①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；
②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；
③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
三、物质的分离与提纯
1.物质的分离与提纯要遵循如下原则:(1)不增:即不能引入新的杂质;(2)不减:不减少被提纯或分离的物质;(3)易分离:采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离;(4)易复原:如果在分离或提纯过程中,被提纯或分离的物质转变为其他物质,应能够采取适当的方法将其恢复为原物质｡对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过滤､结晶､升华､蒸发､蒸馏(分馏)､分液､萃取､渗析和盐析等｡
2.物质的分离与提纯方法
方法
适用范围
仪器装置
注意事项
过滤
不溶性固体与液体的分离
①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物
③定量实验的过滤要无损失
结晶
重结晶
混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化不同
烧杯及过滤装置
①一般先配较高温度的溶液，然后降温结晶
②结晶后过滤，分离出晶体
升华
混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体
(升华物质的集取方法不做要求)
蒸发
分离溶于溶剂中的溶质
①溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
②蒸发过程应不断搅拌
③近干时停止加热，余热蒸干
蒸馏
分馏
利用沸点不同分离相互溶解的液体混合物
①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
②加沸石(或碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向应下进上出
④不可蒸干
分液
两种互不相溶的液体的分离
上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出
萃取
溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同
一般在分液
漏斗中进行
①萃取后要进行分液
②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大
③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离
渗析
用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)
要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果
盐析
利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质
烧杯、玻璃棒以
及过滤仪器
①注意无机盐的选用
②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性
③盐析后过滤
2.气体的收集方法
有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:①难､微溶于水的用排水集气法;②密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法;③有毒气体一定要注意带尾气处理装置｡必要时,如NO､N2､CO等用气袋､球胆之类密封收集｡下图是各种气体的收集装置,请同学们认真分析其原理｡
3.仪器的洗涤
(1)标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净｡
(2)若附着不易用水洗净的物质时,应选用不同的“洗涤试剂”洗涤,然后用水冲洗干净(原则是使不溶物转化成可溶物再洗)｡
4.常见实验装置气密性检验方法
(1)微热法(常规法)
将装置的导管末端浸入水中,用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手后,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡
