对于酸来说，无论是盐酸还是硫酸，有很多相似的化学性质，我们在学习的时候只要掌握一般的规律，学习就会变成一件很容易的事，下面我们来总结一下酸的通性。

一、酸的化学性质

（1）能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色。

（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。

例如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

现象：银白色固体逐渐减少或消失，固体表面有气泡冒出，放热。（注意：铝、锌与酸反应也有相同的实验现象，方程式书写也类似）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑

现象：银白色固体逐渐减少或消失，固体表面有气泡冒出，放热，溶液由无色变为浅绿色。

（3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀盐酸除铁锈原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸除铁锈原理

现象：红棕色固体逐渐减少（至消失），溶液由无色逐渐变成黄色。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体逐渐减少（至消失），溶液由无色变成蓝色

其他反应如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

现象：白色固体逐渐减少或消失。

（4）能跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐

例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

（5）能跟碱反应（中和反应），生成盐和水

例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

酸有相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+

二、你学会了吗？

1.厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）

A.氢气 B.氧气 C.一氧化碳 D.二氧化碳

2.下列实验现象描述正确的是（ ）

A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白烟

C.用盐酸除铁锈：红褐色固体消失，溶液由无色变为浅绿色

D.向锌粒中加入稀硫酸制氢气，银白色固体减少或消失，固体表面冒出气泡，放热

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