金属性、非金属性都是属于元素的性质，不属于具体物质的性质。它们都是具有高度概括性的概念。在学习了代表元素钠、氯的单质及其化合物的知识后，就可运用元素周期表中元素的金属性和非金属性及其变化规律，采用演绎推理的方法，高度概括相应物质的知识。如学了钠和氯气，就推出第IA、VIIA族和第3周期元素单质共同的性质、反应及其变化规律；学了HCl，就推出第VIIA族和第3周期元素气态氢化物共同的性质、反应及其变化规律；学了氢氧化钠，就推出第IA、VIIA族和第3周期元素最高价氧化的水化物共同的性质、反应及其变化规律。总结如下表（表1、2、3）：
表1 以钠、氯元素为基础，总结第3周期元素性质、反应的共同点和变化规律
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原子序数 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
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元素名称 |
钠 |
镁 |
铝 |
硅 |
磷 |
硫 |
氯 |
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符号 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
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原子最外层电子数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
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元素的最高正价 |
+1 |
+2 |
+3 |
+4 |
+5 |
+6 |
+7 |
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最高价氧化物化学式 |
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
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最高价氧化物的水化物的化学式和酸碱性 |
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最高价氧化物的水化物水溶性 |
易溶 |
难溶 |
难溶 |
难溶 |
与水互溶 |
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元素的最低负价 |
-4 |
-3 |
-2 |
-1 |
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气态氢化物的化学式 |
SiH4 |
PH3 |
HCl |
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原子半径的变化 |
从左到右，变小 |
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原子失去电子能力 |
从左到右，减弱 |
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元素金属性的变化 |
从左到右，减弱 |
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元素非金属性变化 |
从左到右，增强 |
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单质还原性、活泼性 |
从左到右，减弱 |
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单质置换出水或酸中的氢的难易 |
从左到右，变难 |
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单质置换出水中氢的具体情况 |
常温剧烈 |
热水少量气泡 |
90℃水无气泡 |
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单质的晶体结构 |
金属晶体 从左到右，金属键增强 |
原子晶体 |
分子晶体 从左到右，分子间力减弱 |
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单质颜色、气味、常温下状态、金属硬度 |
银白色有金属光泽的固体； 金属硬度变大 |
灰色固体 |
白或红色固体 |
浅黄色固体 |
黄绿色刺激气味气体 |
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单质熔点、沸点(℃) |
97.7 883 |
650 1170 |
660 2327 |
1414 2900 |
白磷44.1 280.5 |
112 444.6 |
-101 -34 |
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最高价氧化物的水化物的碱性变化规律 |
从左到右，减弱 |
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原子得到电子能力 |
从左到右，增强 |
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单质的氧化性、活泼性 |
从左到右，增强 |
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单质与氢气反应难易 |
从左到右，变易 |
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单质与氢气反应条件 |
高温 |
磷蒸气 |
加热 |
光照 或点燃 |
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气态氢化物的稳定性 |
从左到右，增强 |
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最高价氧化物的水化物的酸性的变化规律 |
从左到右，增强 |
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