马老师

第六单元 碳和碳的化合物

03 课题3 一氧化碳#教育##打卡##化学

一、 CO 的物理性质及用途（★★★★★）

1. 物理性质：常温下，无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

2. 用途：作气体燃料、工业冶金用的还原剂。

二、 CO 的化学性质（★★★★★）

1. 可燃性 (1)反应方程式：2CO＋O2=点燃= 2CO2 （ 蓝色火焰 ）；

(2)注意事项： 点燃CO 之前一定要检验纯度 。

2. 毒性：CO 与血红蛋白结合，阻碍氧气与血红蛋白结合， 使人体缺氧而窒息死亡。轻微中毒者应立即撤离 中毒环境， 呼吸大量新鲜空气， 病情严重者， 进行人工呼吸并急送医院治疗。

3. 还原性：CO 具有较强的还原性，能在化学反应中夺取其他物质中的氧，因此工业上常用来冶炼金属。

(1)工业炼铁

①原料:铁矿石、焦炭、石灰石、(空气)②设备:高炉③原理:在高温的条件下，利用焦炭与二氧化碳反应生成的一氧化碳，作还原剂，把铁矿石中的铁还原出来。

④炼铁炉*共中**发生了如下反应：

(1) 焦炭充分燃烧： C＋O2=高温= CO2；

(2) 灼热的焦炭和二氧化碳反应： CO2＋C=高温= 2CO；

(3) 高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁： Fe2O3＋3CO=高温= 2Fe＋3CO2；

(4) 高温煅烧石灰石：CaCO3=高温= CaO＋CO2 ↑；

(5) 高温形成炉渣： CaO＋SiO2=高温= CaSiO3。

【注意】化学方程式==中间的高温应该是在==的上面，因排版问题写在了中间。

⑤焦炭的作用： 提供高温环境、提供还原剂 。

(2)实验室用CO 还原氧化铁

实验仪器:酒精喷灯、直玻璃管、试管、玻璃导管、铁架台、胶塞、酒精灯 实验原理: Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2。

实验现象：① 红棕色粉末逐渐变黑 ；

② 澄清石灰水变浑浊 。