一，分类方法的应用
1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系
二，各类物质的化学通性
1，金属单质(以铁为例)
（1）金属单质和氧气反应生成金属氧化物，属于化合反应。
（2）金属和酸反应生成盐和氢气，通常为置换反应。
（3）金属和盐溶液反应生成新盐和新金属，通常为置换反应。
2，氧化物(以二氧化碳、氧化钙为例)
（1）碱性氧化物和对应碱之间可以相互转化，一些碱性氧化物和水反应生成碱，一些难溶性碱受热分解生成碱性氧化物和水，碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水。
（2）酸性氧化物和对应酸之间可以相互转化，一些酸性氧化物和水反应生成酸，一些不稳定性酸受热分解生成酸性氧化物和水，酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水。
（3）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
3，酸(以稀盐酸为例)
（1）酸可以使紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色。
（2）酸和活泼金属反应生成盐和水，属于置换反应。
（3）酸和碱性氧化物反应生成盐和水，化合价不变。
（4）酸和碱发生中和反应生成盐和水。
（5）酸和盐反应生成新酸和新盐。
4，碱[以氢氧化钙为例]
（1）碱可以使紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞试液变红色。
（2）碱和非金属反应，通常是歧化反应。
（3）碱和酸性氧化物反应生成盐和水，化合价不变。
（4）碱和酸发生中和反应生成盐和水。
（5）碱和盐反应生成新碱和新盐。
5，盐的性质
酸碱盐之间的反应通常是复分解反应，交换成分，化合价保持不变。
1，复分解反应完成的条件：能生成沉淀或气体或水。
2，金属间发生置换反应的条件：金属活动性顺序表中强的置换弱的。
（1）判断金属与酸反应时：金属必须排在氢前面；酸不能用硝酸、浓硫酸等强氧化性酸。
（2）判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属”和“可溶性盐”两个条件。
内容总结
1.常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
2．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等等。
3．常见的四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
4．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物等等。
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