2022年山东省烟台市中考化学试卷 (2022年中考化学知识要点)

2022年山东省烟台市中考化学试卷

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（）

A．开发使用清洁能源 B．填埋废弃电池

C．大力发展公共交通 D．合理使用农药化肥

2．下列有关化学史的叙述错误的是（）

A．汤姆森发现电子

B．卢瑟福发现原子核

C．门捷列夫编制了元素周期表

D．拉瓦锡发现酸碱指示剂

3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

4．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（）

A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水

B．工业废水可以不经处理直接排入河道

C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水

5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是（）

A．液氮可用作制冷剂

B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源

C．CO2属于空气污染物

D．空气中的O2主要来源于植物的光合作用

6．《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是（）

A．此过程体现自然界中的水循环

B．此过程能实现水资源的重新分布

C．此过程中水分子本身发生了变化

D．此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的

7．热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

8．我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”（化学式C37H38N2O6），在已经发现的新冠病毒*制剂抑**中排名靠前，再次展现中药的光辉。下列说法正确的是（）

A．千金藤素中含有氮气分子

B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C．千金藤素属于氧化物

D．千金藤素中氮、氧元素质量比为1：3

9．下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（）

A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2

C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH

10．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A．所需固体氯化钠的质量是8.0g

B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

（多选）11．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

12．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（）

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

（多选）13．2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A．该反应体系*共中**有2种单质

B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

（多选）14．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

15．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A．

加水稀释盐酸

B．

向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

C．

向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸

D．

向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

三、理解与应用（本题包括4个小题。共33分）

16．（8分）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。

（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是____________（填序号）。

A.太阳能

B.风能

C.水能

D.化石燃料

（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是________________________。

（3）运动服：中国运动员御寒服采用*疆新**长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。

①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的____________性。

②*疆新**长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于____________（填序号）。

A.天然材料

B.无机非金属材料

C.有机高分子材料

D.复合材料

（4）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是____________。Cd的质子数是____________，CdTe中Te的化合价是____________。

17．（11分）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。

Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有____________性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的____________操作原理相同。

（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的____________极（填“正”或“负”）。

（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由____________能到电能的转化，发生反应的化学方程式是________________________。

（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是________________________。

Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。

（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有的________________________特征。

（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是____________。

（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的____________（填序号）。

18．（7分）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。

（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是____________________________________ 。

（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。

①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是____________g。

②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是____________g。

19．（7分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。

三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。

（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的____________不同。

（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是____________（填“NH3”或“CO2”）。

（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是________________________。

（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是____________（填序号）。

①溶剂质量减少；

②NaHCO3难溶于水；

③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出

（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的*水氨**可以做____________肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替*水氨**做化肥，其优势是____________________________________（答一点即可）。

四.实验与探究（本题包括4个小题。共31分）

20．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图B中标有①的仪器名称是____________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是____________（填装置序号，下同），收集装置是____________（从C、D中选择）。

（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是____________________________________，应选用的发生装置是____________（填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从____________（填“a”或“b”）导管通入。

21．（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变____________色。

（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了____________（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式________________________。

（3）试管C中发生反应的化学方程式是________________________________________________。

（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，________________________________________________（写出操作及其现象）。

22．（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。

（1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是________________________。

（2）生石灰的作用是________________________。

（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的____________性。

（4）本实验能得出的结论是____________（填序号）。

A.可燃物燃烧氧气必须充足

B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在

C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度

23．（10分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。

【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。

（1）试管①中观察到的实验现象是。试管③中反应的化学方程式是________________________。

（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱____________（填“能”或“不能”）。

【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是____________（填化学式）。

（4）探究滤渣的成分

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌

你的猜想：猜想Ⅰ；

猜想Ⅱ：银、铜、铁

【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是。

【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。

五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分）

24．（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。

（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）

请计算：

（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。

（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（）

A．开发使用清洁能源 B．填埋废弃电池

C．大力发展公共交通 D．合理使用农药化肥

【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染得措施来分析。

【解答】解：A、开发使用清洁能源可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，说法不合题意；

B、填埋废弃电池会造成土壤污染和地下水污染，不利于环保，说法符合题意；

C、大力发展公共交通可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，说法不合题意；

D、合理使用农药化肥可以防止环境污染，有利于环保，说法不合题意。

故选：B。

【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

2．下列有关化学史的叙述错误的是（）

A．汤姆森发现电子

B．卢瑟福发现原子核

C．门捷列夫编制了元素周期表

D．拉瓦锡发现酸碱指示剂

【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

【解答】解：A、1897年，汤姆森发现了电子，故选项说法正确。

B、卢瑟福发现了原子核，故选项说法正确。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。

D、波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

A．

滴加少量液体 B．

过滤

C．

测溶液pH D．

稀释浓硫酸

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（）

A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水

B．工业废水可以不经处理直接排入河道

C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水

【分析】A.根据农业上节约用水的措施进行分析；

B.根据防治水体污染的方法进行分析；

C.根据生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；

D.根据工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水进行分析。

【解答】解：A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水，故A正确；

B.工业废水不经处理直接排入河道，会污染水源，故B错误；

C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；

D.工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水，故D正确。

故选：B。

【点评】本题考查了水污染的防治生活中硬水软化的方法、节约用水等知识，难度不大，记住并理解相关概念是解题关键。

5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是（）

A．液氮可用作制冷剂

B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源

C．CO2属于空气污染物

D．空气中的O2主要来源于植物的光合作用

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，结合自然界的氧循环等，进行分析判断。

【解答】解：A、液氮汽化吸热，可用作制冷剂，故选项说法正确。

B、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。

C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，不属于空气污染物，故选项说法错误。

D、空气中的O2主要来源于植物的光合作用，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

6．《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是（）

A．此过程体现自然界中的水循环

B．此过程能实现水资源的重新分布

C．此过程中水分子本身发生了变化

D．此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的

【分析】根据水的三态变化、分子的特征来分析解答。

【解答】解：A、地气（水蒸气）上为云，天气下为雨，体现自然界中的水循环，故正确；

B、通过水的天然循环能实现水资源的重新分配和水的自身净化，故正确；

C、水的三态变化是分子之间间隔发生变化，分子本身不变，故错误；

D、在水的天然循环中，只是水的状态发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，此过程中：水分子的能量发生了改变；水分子的运动速率发生了改变；水分子之间的间隔发生了改变；水分子的构成没有改变，故正确；

故选：C。

【点评】本题主要考查了水的不同状态与分子之间间隔的变化的关系，可结合选项细心分析。

7．热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、根据磷元素对水体的污染进行分析；

B、根据洗洁精的乳化原理进行分析；

C、根据铁生锈的条件进行分析；

D、根据磷肥的作用进行分析。

【解答】解：A、含磷洗衣粉能使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，故A说法正确；

B、洗洁精洗油污是利用了乳化原理，并没有形成溶液，故B说法错误；

C、铁生锈的条件：与氧气、水接触，所以潮湿的铁锅在空气中易生锈，故C说法正确；

D、磷肥的作用：促进根系发达，耐寒耐旱，故D说法正确。

故选：B。

【点评】解答本题关键是熟悉含磷洗衣粉能使水体富营养化，知道乳化原理，铁生锈的条件，磷肥的作用。

8．我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”（化学式C37H38N2O6），在已经发现的新冠病毒*制剂抑**中排名靠前，再次展现中药的光辉。下列说法正确的是（）

A．千金藤素中含有氮气分子

B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C．千金藤素属于氧化物

D．千金藤素中氮、氧元素质量比为1：3

【分析】A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。

B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮气分子，故选项说法错误。

B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。

C、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

D、千金藤素中氮、氧元素质量比为（14×2）：（16×6）≠1：3，故选项说法错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

9．下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（）

A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2

C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH

【分析】只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。

【解答】解：A、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，用只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。

B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。

C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。

D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。

故选：A。

【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。

10．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A．所需固体氯化钠的质量是8.0g

B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。

D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。

【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。

B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。

C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。

D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

（多选）11．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、根据实验室药品不能用手直接接触解答；

B、根据霉变的大米有毒解答；

C、根据乳制品和碘元素的功能解答；

D、根据波尔多液和熟石灰的性质解答。

【解答】解：A、①为了实验安全，不能用手接触药品，严禁品尝药品味道，也不能把鼻子凑近直接闻药品的气味，说法正确；②煤不完全燃烧生成一氧化碳造成煤气中毒，开窗保持空气流通防止煤气中毒，符合题意；

B、①霉变的大米多次淘洗后不可以食用，说法错误；②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛绒和纯棉线，说法正确；不符合题意；

C、①食用乳制品、豆制品可补充钙元素，说法正确；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，说法错误；不符合题意；

D、①波尔多液可用于农作物杀菌，是因为其中的物质能够杀菌消毒，说法正确；②熟石灰具有碱性，农业上可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；符合题意；

故选：AD。

【点评】本题考查的是对化学知识的总结和归纳，完成此题，可以依据已有的知识进行．

12．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（）

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选推理错误。

C、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。

D、置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO

Cu+CO2，故选项推理错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

（多选）13．2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A．该反应体系*共中**有2种单质

B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。

【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2

CH3OH+H2O；

A、由物质的组成可知，该反应体系*共中**只有氢气一种单质，故A错误；

B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B正确；

C、由方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，故C错误；

D、由物质的变化可知，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故D正确。

故选：BD。

【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

（多选）14．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。

【解答】解：A、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、K2SO4杂质能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收MnO2，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：AD。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

15．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A．

加水稀释盐酸

B．

向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

C．

向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸

D．

向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

【分析】A、根据稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液进行分析；

B、根据向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多进行分析；

C、根据向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多进行分析；

D、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析。

【解答】解：A、稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液，故A错误；

B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多，故B错误；

C、每24份质量的镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水，所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多，故C正确；

D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故D错误。

故选：C。

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

三、理解与应用（本题包括4个小题。共33分）

16．（8分）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。

（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是D（填序号）。

A.太阳能

B.风能

C.水能

D.化石燃料

（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不污染环境。

（3）运动服：中国运动员御寒服采用*疆新**长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。

①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。

②*疆新**长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于AC（填序号）。

A.天然材料

B.无机非金属材料

C.有机高分子材料

D.复合材料

（4）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48，CdTe中Te的化合价是﹣2。

【分析】（1）A.太阳能是绿色能源。

B.风能是绿色能源。

C.水能是绿色能源。

D.化石燃料不是绿色能源。

（2）氢气燃烧生成水，产物不污染环境。

（3）石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。

*疆新**长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于天然材料、有机高分子材料。

（4）Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48。化合物中元素化合价代数和为零。

【解答】解：（1）A.太阳能是绿色能源。

B.风能是绿色能源。

C.水能是绿色能源。

D.化石燃料不是绿色能源。

故答案为：D。

（2）“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不污染环境。

故答案为：氢气燃烧生成水，产物不污染环境。

（3）①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。

故答案为：导电。

②*疆新**长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于天然材料、有机高分子材料。

故答案为：AC。

（4）Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48。CdTe中Cd的化合价是+2（最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，在化合物中的化合价是+2），根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Te的化合价是﹣2。

故答案为：127.6；48；﹣2。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17．（11分）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。

Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有吸附性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。

（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极（填“正”或“负”）。

（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化，发生反应的化学方程式是2H2+O2

2H2O。

（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是CO2+4H2＝CH4+2H2O。

Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。

（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的的特征。

（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是CO2。

（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的D（填序号）。

【分析】（1）根据活性炭的特点和过滤的原理分析；

（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；

（3）根据化学变化中的能量转化分析；

（4）根据图中物质分析；

（5）根据分子的性质分析；

（6）根据酸的性质分析；

（7）根据空间站失重状态分析。

【解答】解：（1）活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，可以除去色素和异味；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。

（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能能到电能的转化，发生反应的化学方程式是：2H2+O2

2H2O。

（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，是利用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，化学方程式为：CO2+4H2＝CH4+2H2O。

（5）“整个水球变蓝色”说明分子是不断运动的。

（6）酸可以与碳酸氢盐反应生成二氧化碳，气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是CO2。

（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，不能利用密度大小的原理进行收集，可选用真空袋收集。

故答案为：（1）吸附；过滤；

（2）正；

（3）化学；2H2+O2

2H2O；

（4）CO2+4H2＝CH4+2H2O；

（5）不断运动的；

（6）CO2；

（7）D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18．（7分）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。

（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。

①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是6　g。

②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是74.5　g。

【分析】（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。

酒精（化学式C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳。

（2）根据提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

故答案为：变性；C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

（2）①要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是1000g×0.03%÷5%＝6g。

故答案为：6。

②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中氯元素质量是500g×7.1%＝35.5g，含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是35.5g÷

×100%＝74.5g。

故答案为：74.5。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19．（7分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。

三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。

（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同。

（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3（填“NH3”或“CO2”）。

（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是③（填序号）。

①溶剂质量减少；

②NaHCO3难溶于水；

③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出

（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的*水氨**可以做氮肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替*水氨**做化肥，其优势是肥效高（答一点即可）。

【分析】（1）根据分离液态空气的原理进行分析；

（2）根据氨气和水的反应进行分析；

（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；

（4）根据三种物质的溶解度进行分析；

（5）格局氯化铵含有的元素及性质进行分析。

【解答】解：（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，故答案为：沸点；

（2）氨气的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气和水形成*水氨**，呈碱性，因此先通氨气，更容易吸水二氧化碳，故答案为：NH3；

（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选：③；

（5）氨气和水反应生成*水氨**，含有氮元素，因此可以做氮肥，碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替*水氨**做化肥，其优势是肥效高等，因为*水氨**具有挥发性，故答案为：氮；肥效高。

【点评】本题主要考查学生对反应流程及溶解度曲线的理解，有一定难度。

四.实验与探究（本题包括4个小题。共31分）

20．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是B（填装置序号，下同），收集装置是C（从C、D中选择）。

（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3

2KCl+3O2↑，应选用的发生装置是A（填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从b（填“a”或“b”）导管通入。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；

（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氧气的性质进行分析。

【解答】解：（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3

2KCl+3O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比水小，如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从b导管通入。

故答案为：

（1）锥形瓶；

（2）B；C；

（3）2KClO3

2KCl+3O2↑；A；b。

【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

21．（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。

（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

（3）试管C中发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色（写出操作及其现象）。

【分析】（1）根据盐酸与指示剂的反应分析；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁、铁与稀盐酸的反应分析；

（3）根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析回答；

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，可以据此解答该题；

【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。

故答案为：（1）红色；

（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；

（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。

【点评】本题主要考查酸的化学性质、实验探究物质的组成成分等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。

22．（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。

（1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气。

（2）生石灰的作用是与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷。

（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性。

（4）本实验能得出的结论是C（填序号）。

A.可燃物燃烧氧气必须充足

B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在

C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度

【分析】（1）根据燃烧反应的特点进行分析；

（2）根据生石灰的特点进行分析；

（3）根据“铝盒中的白磷燃烧”即白磷的物理性质进行分析；

（4）根据实验现象及图二进行分析。

【解答】解：（1）蜡烛燃烧需要氧气，故图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气；

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，且将滴管中的水全部滴入广口瓶后，铝盒中的白磷开始燃烧，故生石灰的作用是与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷；

（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性；

（4）A、当蜡烛熄灭以后，白磷仍然能燃烧，故“可燃物燃烧氧气必须充足”说法错误，该选项不符合题意；

B、根据图二并不能判定白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在，故该选项不符合题意；

C、根据图二及实验现象可知蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，故该选项符合题意。

故选：C。

【点评】本题考查了燃烧的条件及常见金属的物理性质，熟练掌握燃烧及常见金属的相关知识是解题的关键。

23．（10分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。

【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。

（1）试管①中观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。试管③中反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。

（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱能（填“能”或“不能”）。

【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2（填化学式）。

（4）探究滤渣的成分

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌

你的猜想：猜想Ⅰ铁、铜；

猜想Ⅱ：银、铜、铁

【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是锌与硝酸亚铁不能共存。

【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。

【分析】（1）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜；

（2）根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；

（3）铁能与硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，结合题干信息分析；

（4）【作出猜想】根据铁能与硝酸银和硝酸铜分析；

【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；

【进行实验】铁与盐酸反应生成氢气；

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。

【解答】解：（1）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

（2）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，试管②中锌与硝酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应说明铜比银活泼，故通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性锌＞铁＞铜＞银；

（3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中无硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，硝酸锌肯定有，由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；

（4）【作出猜想】由于滤液中无硝酸铜和硝酸银，则银和铜都被置换出来，滤渣中肯定有银和铜，铁可能有，故你的猜想：猜想Ⅰ是银、铜；

【分析思考】小明的猜想不正确，滤渣中肯定没有锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，即锌与硝酸亚铁不能共存；

【进行实验】猜想Ⅱ正确，即有铁，铁与盐酸反应生成氢气，故取少量滤渣样品，加入稀盐酸，有气泡生成，猜想Ⅱ正确（合理即可）；

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。

故答案为：（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

（2）能；

（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；

（4）【作出猜想】银、铜；

【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；

【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；

【反思交流】反应物是否有剩余。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分）

24．（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。

（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）

请计算：

（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是11.4　g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2全部（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。

（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）

【分析】（1）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算氯化镁的质量；

（2）根据沉淀的质量结合反应的方程式计算氯化镁的质量，进而计算质量分数。

【解答】解：（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是x

MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

95 80

x 60.0g×16%

x＝11.4g

则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；

（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y

MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

95 58

y 5.8g

y＝9.5g

则该样品中MgCl2的质量分数是

答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式的计算分析问题的能力，难度不大。