一、重要的化学反应：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

CaO+H2O=Ca（OH)2

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

4P+5O2=点燃=2P2O5

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

C2H5OH + 3O2 =点燃 =2CO2 + 3H2O

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O

二、常见物质的俗称、名称、（化学式）

干冰 二氧化碳CO2 沼气（天然气 ） 甲烷 CH4

盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3

纯碱（苏打） 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO

澄清石灰水（氢氧化钙溶液）Ca(OH)2 熟石灰（消石灰）氢氧化钙Ca(OH)2

火碱 （烧碱 苛性钠）氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg

三、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫与可溶性碱(NaOH)反应。-----可溶性碱易变质的原因

2、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但显碱性）

4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）

四、物质特性：

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是：硫，

3、红色固体是金属铜、氧化铁、红磷

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、红褐色沉淀是：Fe(OH)3

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐，例如碳酸钙

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱，例如氢氧化镁

9、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸

10、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。

11、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，

12、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

五、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

②最后所测结果偏小的原因有三：

ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；

ⅱ、装置气密性不好；

ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体，该装置也可适配于过氧化氢制氧气。

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----防止铁重新被氧化。④尾气处理装置----一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中-----着火点低(40℃)，易自燃

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢注入水中，要不断地搅拌

9、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发

注意事项：

⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”

一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）

二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热

⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀

六、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，或者通入氢气加热

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉，过滤

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适量盐酸）

9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液

13、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

七、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。

2、最简单的有机物是 CH4 。

3、密度最小的气体是 H2 。

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒子是原子，保持化学性质的微粒是分子。

7、pH=0时，酸性最强。 pH=14时，碱性最强 。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。

9、天然存在最硬的物质是金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是中国 。

11、地壳中含量最多的元素是氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。

13、空气里含量最多的气体是氮气 。

14、目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

八、化学反应现象，描述现象齐全的角度，固体、液体、气体多角度法

1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）

7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

8、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

9、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成，实验室可制少量烧碱

10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。

14、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色

15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

20、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色，用于铁器除锈。