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化合反应
1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化
(1)木炭在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(2)木炭在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应、产物为空气污染物之一、煤气中毒的原因)
(3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(剧烈燃烧、产生有刺激性气味的气体,放出热量;在空气中产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)
(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体;测定空气中氧气含量)
(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰、放出热量、生成能使无水CuSO4变蓝的液体;氢气是高能燃料)
(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧、发出耀眼白光、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体;制白色信号弹)
(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体)
(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)
(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)
2.有毒气体CO的燃烧
(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(有蓝色火焰;尾气处理)
3.非金属氧化物与水的反应
(11)二氧化碳和水反应[与(72)作区分比较]:H2O+CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红;证明碳酸显酸性)
4.金属氧化物与水的反应
(12)生石灰与水反应:CaO+H2OCa(OH)2(生石灰制备石灰浆)
5.CO2通过炽热的碳层
(13)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)
6.无水硫酸铜检验水的存在
(14)CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O(白色固体变成蓝色;白色无水CuSO4检验水蒸气)
(二)分解反应
(15)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(17)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑[现象及应用同(16)]
(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑
(19)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(石蕊溶液红色褪去)
(20)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)
置换反应
1.气体与固体
(21)氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)
(22)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)
2.固体与固体
(23)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
(24)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
3.活泼金属与酸溶液
(25)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(26)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]
(27)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
(28)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价)
(29)镁和稀盐酸:Mg+2HClMgCl2+H2↑[现象同(25)]
(30)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[现象同(25)]
(31)锌和稀盐酸:Zn+2HClZnCl2+H2↑[现象同(25)]
(32)铁和稀盐酸:Fe+2HClFeCl2+H2↑[现象同(28)。注意:铁在置换反应后显+2价]
4.金属与盐溶液
(33)铁和硫酸铜溶液(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)
(34)铝和硫酸铜溶液:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变无色)
(35)铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)
(36)铝和硝酸银溶液:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)
复分解反应
1.酸+金属氧化物盐+水
(37)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)
(38)稀硫酸除铁锈:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(37)]
(39)稀盐酸和氧化铜:2HCl+CuOCuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
(40)稀硫酸和氧化铜:H2SO4+CuOCuSO4+H2O[现象同(39)]
(41)稀硫酸和生石灰:H2SO4+CaOCaSO4+H2O(白色固体逐渐溶解)
(42)稀盐酸和生石灰:2HCl+CaOCaCl2+H2O[现象同(41)]
2.酸+碱盐+水(中和反应)
(43)盐酸和氢氧化钠:HCl+NaOHNaCl+H2O
(44)盐酸和氢氧化钙:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(白色固体逐渐溶解)
(45)盐酸和氢氧化铝:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解;复方氢氧化铝(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]
(46)硫酸和氢氧化钠:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(47)盐酸和氢氧化铜:2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O(蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
(48)硫酸和氢氧化铁:3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)
3.酸+盐另一种盐+另一种酸
(49)稀盐酸与大理石反应制二氧化碳:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(块状固体逐渐溶解、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室制备二氧化碳)
(50)稀盐酸与碳酸钠:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑[反应比较剧烈,生成大量的能使澄清石灰水变浑浊的气体]
(51)稀盐酸与碳酸氢钠:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑[剧烈反应,快速生成能使澄清石灰水变浑浊的气体]
(52)盐酸与草木灰:2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑[现象同(51)]
(53)稀硫酸和氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸盐与氯化钡溶液也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)
(54)盐酸和硝酸银溶液:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有氯离子)
4.碱+盐另一种碱+另一种盐
(55)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)
(56)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液由黄色变为无色、有红褐色沉淀生成)
(57)氢氧化钙和碳酸钠溶液(纯碱制烧碱):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓(工业制烧碱、实验室制少量烧碱)
(58)氢氧化钠与硝酸铵混合:NaOH+NH4NO3NH3↑+H2O+NaNO3(生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)
(59)氢氧化钠与氯化铵混合:NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl[现象和应用同(58)]
(60)熟石灰与硫酸铵混合:Ca(OH)2+(NH4)2SO42NH3↑+2H2O+CaSO4[现象和应用同(58)]
5.盐+盐两种新盐
(61)碳酸钠溶液和氯化钙溶液:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀生成)
(62)氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也有类似反应,可用于检验氯离子)
(63)硫酸钠溶液和氯化钡溶液:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫酸盐与氯化钡溶液也有类似反应,可用于检验硫酸根离子)
不属于四种基本反应类型的其他反应
1.碱+非金属氧化物盐+水
(64)CO2使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
(65)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)
(66)氢氧化钠与三氧化硫:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜
(67)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
(68)一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
3.常见有机物发生的反应
(69)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生蓝色火焰、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和能使白色CuSO4固体变蓝的液体)
(70)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O[现象同(69)]
(71)甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O22CO2+4H2O[现象同(69)]
(72)绿色植物的光合作用:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
(73)葡萄糖在酶的作用下反应:C6H12O6+6O26CO2+6H2O