一．选择题（共30小题）
1．（2015•海南）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A． 明矾净化水B． 纯碱去油污
C． 食醋除水垢D． 漂*粉白**漂白织物
考点：氧化还原反应．
分析：用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．
解答：解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．漂*粉白**具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．
2．（2015•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）
A． 硫元素既被氧化又被还原
B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D． 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
考点：氧化还原反应．
分析：工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．
解答：解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移
mol电子，故C错误；
D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．
3．（2015•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ）
A． 明矾作净水剂B． 甘油作护肤保湿剂
C． 漂粉精作消毒剂D． 铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．
解答：解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．
4．（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A． 加入催化剂，减小了反应的热效应
B． 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C． H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q
D． 反应物的总能量高于生成物的总能量
考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；
D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．
解答：解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+
O2（g）+Q，故C错误；
D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等
5．（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A． d为石墨，铁片腐蚀加快
B． d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
C． d为锌块，铁片不易被腐蚀
D． d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；
B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；
D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
解答：解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；
B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正确；
C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；
D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
6．（2015•浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A． X是电源的负极
B． 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C． 总反应可表示为：H2O+CO2
H2+CO+O2
D． 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃．
分析：A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；
B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；
C．根据图示以及电解的目的解答；
D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析；
解答：解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；
B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正确；
C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2
H2+CO+O2，故C正确；
D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2
H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；
故选D．
点评：本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键．
7．（2015•福建）某模拟"人工树叶"电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
A． 该装置将化学能转化为光能和电能
B． 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C． 每生成1mol O2，有44g CO2被还原
D． a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃．
分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；
B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；
C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；
D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．
解答：解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；
B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；
C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有
mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；
D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易．
8．（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 反应过程a有催化剂参与
B． 该反应为放热反应，热效应等于△H
C． 改变催化剂，可改变该反应的活化能
D． 在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、催化剂能降低反应的活化能；
B、反应物能量高于生成物；
C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．
解答：解：A、b中使用了催化剂，故A错误；
B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；
C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；
D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．
故选：BC．
点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．
9．（2014•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
由此不能判断（ ）
A． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小
B． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低
C． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应
D． 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
考点：反应热和焓变；真题集萃．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定据此解答．
解答：解：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定，
A、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，稳定，故A正确；
B、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，故B正确；
C、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；
D、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误．
故选：D．
点评：本题主要考查△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和，以及能量越低越稳定，题目难度不大．
10．（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）
A． H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
B． H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1
C． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1
D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
考点：热化学方程式；真题集萃．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．
解答：解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；
B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣
×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；
D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．
11．（2014•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（ ）
A． K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B． K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C． K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D． K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃．
专题：电化学专题．
分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
12．（2014•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（ ）
A． 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B． 电极Ⅰ发生还原反应
C． 电极Ⅱ逐渐溶解
D． 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，
A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；
B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；
C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；
D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．
13．（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
A． 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D． 当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
考点：化学电源新型电池．
专题：电化学专题．
分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子；
B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；
C、根据电池总反应判断；
D、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀．
解答：解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；
B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；
C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
D、放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．
14．（2014•天津）已知：
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2
C+LiCoO2；
锂硫电池的总反应为：2Li+S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A． 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B． 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C． 理论上两种电池的比能量相同
D．
图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
考点：化学电源新型电池．
专题：电化学专题．
分析：A、原电池中阳离子向正极移动；
B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连；
C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；
D、给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连．
解答：解：A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；
B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；
C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；
D、图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2﹣xe﹣﹣xLi+=Li1﹣xCoO2；C为阴极得电子发生还原反应：
C+xe﹣+xLi+=LixC，则C与负极Li相连，LiCoO2应与正极S相连，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．
15．（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A． FeOB． Fe2O3C． FeSO4D． Fe3O4
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．
解答：解：假设质量都为mg，
A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
mol；
B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
mol，
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．
16．（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
A． 2 4 3 2 2 6B． 0 2 1 0 1 2
C． 2 0 1 2 0 2D． 2 2 2 2 1 4
考点：氧化还原反应方程式的配平．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A、2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；
B、0Fe2++2Br﹣+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl﹣，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；
C、2Fe2++0Br﹣+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl﹣，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．
解答：解：A、氯气过量，Br﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；
B、氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br﹣＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+﹣+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析．
17．（2013•上海模拟）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．
解答：解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，
故选B．
点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．
18．（2013•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（ ）
A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B． 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；
B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；
C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；
D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；
解答：解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；
B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；
D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；
故选：B；
点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．
19．（2013•重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（ ）
A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B． 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
C． Cl﹣Cl键的键能
kJ•mol﹣1
D． P﹣P键的键能为
kJ•mol﹣1
考点：反应热和焓变．
专题：压轴题；化学反应中的能量变化．
分析：A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；
B、依据盖斯定律分析判断；
C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析；
D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．
解答：解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；
B、利用"盖斯定律"，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=
KJ•mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；
C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=
KJ•mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=
，因此可得E（Cl﹣Cl）=
kJ•mol﹣1，故C正确；
D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×
﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=
kJ•mol﹣1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
20．（2013•天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A． 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B． Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．
和
互为同系物
D． BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
考点：燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．
分析：A．根据物质的状态分析；
B．根据化合价变化分析；
C．根据同系物的特征分析；
D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．
解答：解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；
B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；
C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；
D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．
21．（2010•海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
A． HClOB． Al2O3C． N2O3D． SiO2
考点：重要的氧化剂；重要的还原剂．
分析：判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性．
解答：解：A、HClO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性，故A正确；
B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性，故B错误；
C、N203中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质都既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误；
故选：AC．
点评：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．
22．（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A． 水中的钢闸门连接电源的负极
B． 金属护拦表面涂漆
C． 汽车底盘喷涂高分子膜
D． 地下钢管连接镁块
考点：金属的电化学腐蚀与防护．
专题：电化学专题．
分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．
解答：解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；
B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；
C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；
D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．
23．（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
A． 脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
B． 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+
C． 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣
D． 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
考点：金属的电化学腐蚀与防护．
专题：电化学专题．
分析：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．
解答：解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；
C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；
D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=
=336mL，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．
24．（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A． Mg电极是该电池的正极
B． H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C． 石墨电极附近溶液的pH增大
D． 溶液中Cl﹣向正极移动
考点：化学电源新型电池．
专题：压轴题；电化学专题．
分析：镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．
解答：解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；
C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；
D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等．
25．（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B． 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C． 工业上利用合成氨实现人工固氮
D． 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；
解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；
B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；
C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；
D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．
26．（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A． 化合反应均为氧化还原反应
B． 金属氧化物均为碱性氧化物
C． 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D． 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题．
分析：A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应；
B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物；
C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；
D．石油是混合物，汽油也是混合物．
解答：解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，
如：CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；
C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；
D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学基本概念，易错选项是B，注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，为易错点．
27．（2011•上海）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）
A． 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B． 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C． 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D． 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
考点：重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理．
专题：压轴题．
分析：根据高铁酸钾的化学式 K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因．
解答：解：高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，
故选：A．
点评：本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答．
28．（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A． 正反应活化能小于100kJ•mol﹣1
B． 逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1
C． 正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1
D． 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
考点：反应热和焓变．
专题：压轴题；化学反应中的能量变化．
分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．
解答：解：A、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=100kJ•mol﹣1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；
B、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；
C、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，正反应活化能大于100kJ•mol﹣1，故C正确；
D、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：CD．
点评：本题主要考查了焓变与活化能的关系，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种．
29．（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A． 水既是氧化剂又是溶剂
B． 放电时正极上有氢气生成
C． 放电时OH﹣向正极移动
D． 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：压轴题；电化学专题．
分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．
解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；
B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确；
C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误；
D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确．
故选C．
点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．