实验目的:

理解中和滴定的原理；

掌握酸碱中和滴定的操作步骤；

掌握酸碱中和反应数据的处理方法。

实验仪器和试剂：

酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、胶头滴管。

0．100 0 mol/L 标准HCl溶液、约为0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞溶液、甲基橙溶液、蒸馏水。

实验原理：

1、酸与碱按一定的定量关系进行反应:

2、酸碱指示剂的颜色改变能比较准确的判断滴定终点。

实验步骤：

一、滴定管

1．滴定管的结构

两种滴定管

酸式滴定管下端是玻璃活塞，可用于盛装酸性、中性、氧化性溶液，如，盐酸、乙醇、高锰酸钾溶液、溴水等。

碱式滴定管下端是一段橡胶管，中间有一个玻璃球，可用于盛装碱性、中性溶液，如，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等。

精度为0.01 mL，0刻度在上，大刻度在下（25mL或50mL），标有使用温度25℃。

2．滴定管的使用方法

检漏：在使用前，首先要检查活塞（或橡胶管）是否漏水。

润洗：先用蒸馏水清洗后，再从滴定管上口加入适量待盛装的液体，转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体放入烧杯中。

装入待装的液体：将酸或碱分别加到酸式滴定管或碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

滴定管的固定

调节液面：控制活塞，使液面处于“0”或“0”以下的某刻度，并使滴定管尖嘴部分充满液体，准确记录读数。

二、酸碱中和滴定的操作方法：

以用0．100 0 mol/L 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。

1、向酸式滴定管中加入0.100 0 mol/L HCl溶液，调节液面至“0”或“0”以下的某刻度，记录准确读数，并填入表中。

2、向碱式滴定管中加入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”以下的某刻度，向锥形瓶中加入25.00 mL待测溶液（或用移液管向锥形瓶加入），再向其中滴加2滴酚酞（或甲基橙）溶液，这时溶液呈红色（或黄色）。

3、把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，垫一张白纸，小心地滴入盐酸。边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到加入半滴盐酸后，溶液由浅红色刚好变无色（或黄色变橙色），且半分钟内不变色。记录滴定管液面的读数，并填入表中。

4、重复实验两次，并记录相关数据，填入表中。

5、计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。

数据处理：

c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)

c(NaOH)＝

将表中的数据分组代入计算式，求其平均值得c(NaOH)。如果某组实验数据有错误需要舍弃。

练习：

现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂　②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中　③用氢氧化钠溶液滴定至终点　④重复以上操作　⑤配制250 mL盐酸标准溶液　⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度

(1)实验过程中正确的操作顺序是_______________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________________，用____________作指示剂。

(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“>”“<”或“＝”)20.02。

答案：

(1)⑤②①③④⑥　酸式滴定管　酚酞

(2)<