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一、催化剂

1.过氧化氢溶液在 常温下能缓慢 分解成水

和氧气，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中，

带火星的木条不能复燃，因为过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少。

在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，

溶液中产生气泡，木条复燃，因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使其分解加速。

过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

待上述试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，

溶液中产生气泡，木条复燃，说明氧气是过氧化氢产生的，

二氧化锰只起加快产生氧气的作用。

2.在化学反应里能改变 其他物质的化学反应速率， 而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有

发生变化的物质叫作催化剂（又叫 触媒 ）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用 。 硫酸

铜溶液、红砖粉末 等对过氧化氢的分解也具有催化作用。

注意： ①同一反应可以有不同的催化剂。

②催化剂不能改变生成物的质量。

③二氧化锰不是专做催化剂用的， 如：分解高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物。

3.催化剂特点：

a.能够改变反应速率，不能改变生成物的质量；

b.反应前后质量不变；

c.反应前后化学性质不变

二、氧气的制法

1.工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的 沸点 不同， 由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低 ， 氮气 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是 液态氧 了。（物理变化）

2.实验室制取氧气的原理：

⑴在二氧化锰催化下分解过氧化氢

⑵在二氧化锰催化下加热分解氯酸钾

⑶加热分解高锰酸钾

3.如何区分氯酸钾和氯化钾？ 分别取两种固体粉末适量放入试管中，并加入少量的二氧化锰，用酒精灯加热，并分别将带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，则试管中固体粉末为氯酸钾，若带火星木条无明显变化，则试管中的固体粉末为氯化钾。

4.过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的方法，具有 反应快、操作简便、便于收集等优点 ， 但成本高，无法大量生产， 只能用于实验室中。工业生产则需考虑原料 是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。

5.某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？

⑴没等装置中的空气排干净便开始收集氧气；

⑵排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；

⑶收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好；

⑷用向上排空气法收集氧气，时间不够。

6.如何检验一瓶气体是否是氧气？

将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃，则证明收集的气体是氧气。

7.用排空气法收集氧气如何验满？

将带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，则证明氧气已经收集满。

8.用排水法收集氧气如何知道已经收集满了？

集气瓶口有大气泡冒出

9.能用排水法收集氧气的原因是 氧气不易溶于水，且不与水反应

10.能用向上排空气法收集氧气的原因是 氧气的密度比空气略大，（且不与空气中的成分发生化学反应）

三.高锰酸钾制取氧气

气体制取与收集装置的选择：

发生装置： 固固加热型 收集装置： 根据物质的密度、溶解性和是否与水反应

⑴仪器： 铁架台、酒精灯、试管、单孔胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片

⑵操作步骤：（连）-查-装-定-点-收-离-熄 （口诀：茶庄定点收利息）

⑶检查装置气密性的方法： 连接装置，将导管的另一端伸入水中，用手紧贴容器外壁，稍等片刻，若导管口有气泡冒出，（松手后，导管口部有水柱上升，稍等片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。）

⑷注意事项及原因：

①试管口略向下倾斜： 防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。

②药品平铺在试管的底部： 使药品均匀受热。

③导管应稍露出橡皮塞： 便于气体排出。

④导管口应放一团棉花： 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

⑤排水法收集时，待 气泡连续并比较均匀地放出时 再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯： 防止水槽内的水倒入进试管，使试管因骤然冷却而炸裂。

⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 以便排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气更纯。

明天更新分子与原子

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