1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
2．下列实验"操作和现象"与"结论"都正确的是
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B. 常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA
C. 92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA
D. 22.4L氯气与足量*粉镁**充分反应后，转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】A. 乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，均是CH2，则28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA，A正确；B. 铁离子水解，则常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA，B正确；C.NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，因此92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA，C正确；D. 22.4L氯气的物质的量不一定1mol，与足量*粉镁**充分反应后，转移的电子数不一定为2NA，D错误，答案选D。
【题型】选择题
【难度】一般
4．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是
A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷
C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应
D. 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构
【答案】A
【解析】A项，等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B最简式相同，不一定为同系物，如C2H2与C6H6，故A错误；B项，有机物一般C数越多沸点越高，烃类同分异构体，支链越多，沸点越低，故B正确；C项，乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故C正确；D项，如果苯分子中存在单、双键交替，则邻二甲苯就应该有2种不同的结构，故D正确。综上，选A。
【题型】选择题
【难度】一般
5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见气态氮化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物．下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W > Z > Y
B. 气态氢化物的稳定性：Y > Z > W
C. 最常见气态氢化物的沸点：Y > X > Z
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z > W
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
6．直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是
A. 电子自b极经外电路流向a极
B. b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O
C. 质子交换膜中的H+流向a极
D. 用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0. 1 molCu消耗氧气1.12 L
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
7．A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子
B. D元素氧化物的水化物一定是强酸
C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
D. 氢化物还原性：C >D
【答案】D
【解析】由题意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高
价氧化物对应的水化物(浓度均为0.1mol/L)溶液的pH，B对应pH=13，说明B是钠，A对应pH=1
，A是氮，C对应pH＜1，所以C是硫，D对应pH=1，所以D是Cl。A. 一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：C离子>D离子> A离子>B离子，故A错误；B. 次氯酸是弱酸，故B错误；C. 钠离子不水解，不都能破坏水的电离平衡，故C错误；D. 元素的非金属性越弱，氢化物还原性越强，非金属性：C ＜D，则还原性：，故D正确；故选
D。
【题型】选择题
【难度】一般
8．某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和*醚乙**等杂质。有关数据如下：
（1）制备乙烯
① 从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为________（填仪器接口的字母编号）。
②D装置中发生反应的离子方程式_____________实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为______________。
③ E装置的主要作用是__________________。
（2）测定乙烯
反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4。
已知：C2H4
CO2+H2O；C2O42-
CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④ 以下情况使得测定乙烯的
量偏高的是（_____）
A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液
B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
⑤ 油定终点的现象为
_______________。
⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为___________。
【答案】 ⑴① a→h i→f g→d ②SO2 + 2OH—=SO32— + H2O 、CO2 + 2OH—=CO32— + H2O 取少许D溶液于试管中，先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则证明D溶液中含有CO32— ③冷凝并收集*醚乙**
⑵④ CD ⑤溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色。⑥ 2.91%
【题型】填空题
【难度】一般
9．"一带一路"将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)
被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。
已知：Fe2O3(s)＋3CO
(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25
kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式：___________________。
②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应
3N2H4 （g）
N2（g）＋4NH3（g）
保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________
a.容器内压强不随时间改变
b.单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是________（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________（任写一种）。
（3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
a极为 _________（填"阴""阳"） b极的电极反应式为__________________。
简述该装置能吸收SO2的原理：_________________________________。
【答案】 ⑴ FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
⑵ ① 2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O ② a c d NH3 降低反应温度或增加压强等
⑶ 阳极 2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH- 或2HSO3- +2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O SO2在 a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O =4H++ SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b 极室。
【题型】填空题
【难度】一般
10．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：
（1）从环保角度考虑，"酸溶"发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是___________。
（3）写出"氧化"中化学方程式_______________。
（4）已知3KC1O
KClO3+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：
①B装置中试剂可能是_________（填代号）。
a.饱和碳酸氢钠溶液 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.稀硫酸
②
C装置的水槽中盛装________（填"热水"或"冰水"）。
（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知有关反应：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测得结果_______（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）。
②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。
③该高铁酸钾产品纯度为_______________。
【答案】⑴ 1：1 烧碱（或纯碱）溶液
⑵ 减少产品损失
⑶ 2Fe(OH)3+4KOH+3KC1O =2 K2FeO4+3KCl+5H2O
⑷① b、d ② 冰水
⑸① 偏高 ② 250 mL容量瓶 ③ 79 2%
【题型】填空题
【难度】一般
11．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。
(1)基态钙原子的电子排布式_________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是________________。
(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_______位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_____种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其原因_________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有________mol氢键。
(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是______________，其不导电的原因是___________。
(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入*醚乙**，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_____________。
(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如同所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为ρg/cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为____________。
【答案】 ⑴ 1s22s22p63s23p64s2 12
⑵ 3 SO3或者BF3(写出其他合理答案也可)
⑶ 3种 H3BO3与一个水分子可形成配位建，产生-和一个H+ 3
⑷ sp2 层状结构中没有自由移动的电子
⑸ 2+
⑹ 5 a3 ρNA x10-22
【题型】填空题
【难度】一般
12．甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如下：
已知：
④苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入*能官**团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入*能官**团。
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧*能官**团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。
（2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是________（填字母）
a．步骤①和②可以互换
b. 反应①、④属于取代反应
c．反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液
d．反应①除主要生成A外，还可能生成
、
（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是______，写出E与试剂b生成F的化学方程式__________。
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag
写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的有机物的结构简式___________。
（5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物
(
)的合成路线_________（无机试剂任选）。
【答案】 羧基、硝基
ac 丙烯醇
6
(任写一种即可)
（1）根据B的结构简式可知B分子中含氧*能官**团的名称是羧基、硝基；根据已知信息①和D、E的结构简式可知试剂a的结构简式为
。（2）a、因为当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位，所以当步骤①和②互换时，先氧化成羧基，再取代则就不是对位而是间位，a错误；b、根据以上分析可知①、④均是取代反应，b正确；c、反应①为甲苯的硝化反应，试剂是浓硫酸和浓硝酸，c错误
；d、根据题给信息，甲苯和与浓硝酸发生邻位取代或生成三硝基甲苯，d正确；答案选ac；（3）根据以上分析可知b的化学名称是丙烯醇，E与试剂b生成F的化学方程式为
；（4）①苯环上有3个取代基； ②能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag，说明含有2个醛基，
