1、常见的碱
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
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氢氧化钠 |
氢氧化钙 |
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颜色、状态 |
白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 |
白色粉末，微溶于水 |
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俗 名 |
烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性） |
熟石灰、消石灰 |
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制 法 |
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O == Ca(OH)2 |
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用 途 |
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 |
①工业：制漂*粉白** ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁） |
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质（ 具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH- ）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O
（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
（3）酸+碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
3、区分CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名：
CaO：生石灰
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
CaCO3：石灰石、大理石